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水的堿度
水的堿度是指水中能夠接受H＋離子與強酸進行中和反應的物質含量。
水中產生堿度的物質主要有：碳酸鹽產生的碳酸鹽堿度。碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽堿度。氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中CO32－、HCO3－－、OH－及其他一些弱酸鹽類的總和。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點是pH8.2～8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部補中和，碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P＝堿度1/2 CO32－＋全部OH－。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度(M堿度) 。此是，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度＝全部HCO3－＋全部CO32－＋全部OH－。
如果水中單獨存在OH－堿度，水的pH＞11；水中同時存在OH－、CO32－時，pH9.4～11.0；如水中只有CO32－存在時，Ph＝9.4；當CO32－、HCO3－共同存在時，pH8.3～9.4；單一的HCO3－存在時，Ph＝8.3 ；但Ph＜8.3時，水中的堿度也只有HCO3－存在。
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